0.01 N AgNO3 표준용액 (f = 1.012) 500 mL

0.01 N AgNO3 표준용액 (f = 1.012) 500 mL

 

 

0.01 N AgNO3 표준용액 (f = 1.012) 500 mL 중에 AgNO3 몇 g을 함유하고 있는가?

단. AgNO3의 화학식량은 169.87이다.

 

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AgNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

 

AgNO3의 노르말농도 = 몰농도

0.01 N AgNO3 = 0.01 M AgNO3

 

 

0.01 M AgNO3 표준용액 (f = 1.012) 500 mL에 들어있는

AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.01 mol/L) (0.500 L) (1.012) = 0.00506 mol AgNO3

 

 

AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.00506 mol × (169.87 g/mol) = 0.8595 g AgNO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.86 g