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끓는점오름. 물 1000 g에 포도당 2 mol이 녹아있는 용액
물 1000 g에 어떤 용질 2.01 mol이 녹아있는 용액의 비등점은 100.5℃이다.
물 1000 g에 포도당 2 mol이 녹아있는 용액의 비등점은?
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물 1000 g에 어떤 용질 2.01 mol이 녹아있는 용액의 몰랄농도를 계산하면,
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
= 2.01 mol / 1 kg
= 2.01 m
끓는점오름 = 몰랄끓는점오름상수 × 몰랄농도
ΔTb = Kb × m
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1920 )
0.5 = Kb (2.01)
Kb = 0.5 / 2.01 = 0.248756
물 1000 g에 포도당 2 mol이 녹아있는 용액의 몰랄농도를 계산하면,
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
= 2 mol / 1 kg
= 2 m
ΔTb = Kb × m
= (0.248756) (2)
= 0.497512
물 1000 g에 포도당 2 mol이 녹아있는 용액의 비등점은
100 + 0.497512 = 100.498 = 100.5℃
답: 100.5℃
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