38% 염산(d 1.194, FW 36.46) 시약으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기

38% 염산(d 1.194, FW 36.46) 시약으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기

 

 

진한 HCl(38%, d 1.194)로 1 N HCl 용액 1 L를 만들려면 진한 HCl을 몇 mL 취하여야 되겠는가?

 

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1 N HCl 용액 = 1 M HCl 용액

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

1 M HCl 용액 1 L에 들어있는 HCl의 몰수

= (1 mol/L) * 1 L = 1 mol HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

1 mol * (36.46 g/mol) = 36.46 g HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

시약의 순도가 38%이므로,

36.46 g / (38/100) = 95.947368 g 시약

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

질량을 부피로 환산하면,

95.947368 g / (1.194 g/mL) = 80.3579 mL 시약

 

 

한 번에 계산하면,(공식)
몰농도 * 부피(L) * 몰질량 / 순도 / 밀도
= 1 * 1 * 36.46 / (38/100) / 1.194
= 80.3579 mL

 

 

답: 약 80.4 mL