7.22 g의 고체 철(몰질량=55.85)을 산성 용액 속에서 완전히 반응

7.22 g의 고체 철(몰질량=55.85)을 산성 용액 속에서 완전히 반응

 

 

7.22 g의 고체 철(몰질량=55.85)을 산성 용액 속에서 완전히 반응시키는데 미지 농도의 KMnO4 용액 187 mL가 필요하였다. KMnO4 용액의 몰농도(M)는?

(단, 미완결 반응식은 H^+(aq) + Fe(s) + MnO4^-(aq) → Fe^3+(aq) + Mn^2+(aq) + H2O(l)이다.)

 

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Fe의 몰수 = 7.22 g / (55.85 g/mol) = 0.129275 mol Fe

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 반응식

5Fe + 3MnO4^- + 24H^+ → 5Fe^3+ + 3Mn^2+ + 12H2O

( 설명 http://ywpop.tistory.com/8557 )

 

 

Fe : MnO4^- = 5 : 3 계수비(몰수비)이므로,

0.129275 mol Fe와 화학량론적으로 반응하는 MnO4^-의 몰수를 계산하면,

Fe : MnO4^- = 5 : 3 = 0.129275 mol : ? mol

? = 3 * 0.129275 / 5 = 0.077565 mol MnO4^-

 

 

몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.077565 mol / 0.187 L

= 0.414786 M MnO4^-

 

 

답: 0.415 M

 

 

[ 같은 문제를 당량수로 계산하면 http://ywpop.tistory.com/9327 ]