60% 질산(d 1.5) 시약으로 0.1 N HNO3 용액 1 L 만들기

60% 질산(d 1.5) 시약으로 0.1 N HNO3 용액 1 L 만들기

 

-----------------------------------------

 

HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)

 

0.1 N HNO3 = 0.1 M HNO3

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

0.1 M HNO3 용액 1 L에 들어있는 HNO3의 몰수와 질량을 계산하면,

(0.1 mol/L) * 1 L = 0.1 mol HNO3

0.1 mol * (63.01 g/mol) = 6.301 g HNO3

( HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol )

 

 

시약의 순도가 60%이므로,

6.301 g / (60/100) = 10.501667 g 시약

( 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

시약의 밀도가 1.5 g/mL이므로,

10.501667 g / (1.5 g/mL) = 7.0011 mL 시약

 

 

60% 질산 시약 7 mL에다가

1 L되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

0.1 N HNO3 용액 1 L가 됩니다.