redox balance. ClO3- + SO2 → SO42- + Cl- (acidic)
산화-환원 반응 완성하기. ClO3^- + SO2 → SO4^2- + Cl^-
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
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1. 반쪽 반응식
산화: SO2 → SO4^2- (S 산화수: +4에서 +6으로 증가)
환원: ClO3^- → Cl^- (Cl의 산화수: +5에서 -1로 감소)
2. 질량 균형 맞추기
산화: SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H^+
환원: ClO3^- + 6H^+ → Cl^- + 3H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H^+ + 2e^-
환원: ClO3^- + 6H^+ + 6e^- → Cl^- + 3H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H^+ + 2e^- (×3)
환원: ClO3^- + 6H^+ + 6e^- → Cl^- + 3H2O
산화: 3SO2 + 6H2O → 3SO4^2- + 12H^+ + 6e^-
환원: ClO3^- + 6H^+ + 6e^- → Cl^- + 3H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
ClO3^- + 3SO2 + 3H2O → 3SO4^2- + Cl^- + 6H^+
3SO2 + ClO3^- + 3H2O → 3SO4^2- + Cl^- + 6H^+
[키워드] redox ClO3^-, redox SO2, SO2 + ClO3^-
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