전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 10 A 16분 5초

황산구리 수용액의 전기분해. 10 A 16분 5초

Electrolysis of copper(II) sulphate solution, CuSO4(aq)

 

 

황산구리 수용액을 10 A의 전류로 16분 5초 동안 전기분해시켰다. 양극에서 발생하는 기체의 부피는 표준상태에서 몇 L인가?

 

-----------------------------------------

 

[참고] 전해전지. 전기분해의 화학량론 http://ywpop.tistory.com/4461

 

 

▶ 두 전극에서 일어나는 반쪽 반응

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

2H2O(l) → O2(g) + 4H^+(aq) + 4e^-

---> 산소 1 mol 생성될 때, 전자 4 mol 이동.

 

 

Q = It = (10 A) × (16*60 + 5 s) = 9650 A•s = 9650 C

 

 

(9650 C) (전자 1 mol / 96485 C) (산소 1 mol / 전자 4 mol)

= (9650) (1/96485) (1/4) = 0.025 mol 산소 발생

 

 

표준상태에서 기체 1 mol의 부피는 22.414 L이므로,

0.025 mol × (22.414 L/mol)

= 0.56 L

 

 

답: 0.56 L

 

 

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/4649 ]

 

 

 

[키워드] CuSO4 전기분해 기준문서, 황산구리 전기분해 기준문서