몰농도를 ppm으로. 3 mM KNO3

몰농도를 ppm으로. 3 mM KNO3

 

 

3 mM KNO3 시약을 만들면, 그 중 NO3는 몇 ppm인가?

(단, KNO3의 몰질량 = 101.1032 g/mol, NO3의 몰질량 = 62.0049 g/mol)

 

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3 mM = 0.003 M

 

 

가령, 용액을 1 L 만들었다면, 이 속에 들어있는 KNO3의 몰수

= (0.003 mol/L) * 1 L

= 0.003 mol KNO3

 

KNO3의 질량

= 0.003 mol * (101.1032 g/mol)

= 0.3033096 g KNO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

NO3의 질량

= 0.3033096 g * (62.0049 / 101.1032)

= 0.1860147 g NO3

 

 

용액의 밀도를 모르나(주어지지 않았기에),

0.003 M 정도면, 매우 묽은 용액이므로,

용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

용액 1 L = 1000 mL ≒ 1000 g 용액

 

 

ppm = (0.1860147 g / 1000 g) * 10^6

= 186.0147 ppm NO3

( ppm 농도 설명 http://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

 

또는

1 ppm = 1 mg/L 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5345 )

 

NO3의 질량 = 0.1860147 g = 186.0147 mg NO3

 

186.0147 mg / 1 L = 186.0147 mg/L = 186.0147 ppm NO3

 

 

답: 약 186 ppm

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7830 ]