질량으로 30% H2O2 (d 1.44) 용액 1 L에 존재하는 H2O2의 몰수

질량으로 30% H2O2 (d 1.44) 용액 1 L에 존재하는 H2O2의 몰수

 

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용액 1 L의 질량 = 1000 mL * (1.44 g/mL) = 1440 g 용액

 

H2O2의 질량 = 1440 g * (30/100) = 432 g H2O2

 

H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol 이므로,

432 g / (34 g/mol) = 12.7 mol H2O2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 12.7 mol H2O2

 

 

[참고] H2O2 분자의 개수

분자의 mol수 * 아보가드로수 = 분자의 개수

12.7 mol * (6.022*10^23 개 / 1 mol) = 7.65*10^24 개