LiCl의 격자에너지. 반응엔탈피 계산

LiCl의 격자에너지. 반응엔탈피 계산

 

 

다음 자료를 활용하여

Cl(g)의 전자 친화도 = -349 kJ/mol

H2의 결합 에너지 = 432 kJ/mol

Li(s)의 승화열 = 166 kJ/mol

Li(g)의 이온화 에너지 = 520 kJ/mol

LiCl(s)의 격자 에너지 = -829 kJ/mol

HCl의 결합 에너지 = 427 kJ/mol

 

다음 반응의 엔탈피 변화, ΔH를 구하시오.

2Li(s) + 2HCl(g) → 2LiCl(s) + H2(g)

 

 

Given the following information

Li(s) → Li(g) ... heat of sublimation of Li(s) = 166 kJ/mol

HCl(g) → H(g) + Cl(g) ... bond energy of HCl = 427 kJ/mol

Li(g) → Li+(g) + e- ... ionization energy of Li(g) = 520 kJ/mol

Cl(g) + e- → Cl-(g) ... electron affinity of Cl(g) = -349 kJ/mol

Li+(g) + Cl-(g) → LiCl(s) ... lattice energy of LiCl(s) = -829 kJ/mol

H2(g) → 2H(g) ... bond energy of H2 = 432 kJ/mol

 

Calculate the net change in energy for the reaction.

2Li(s) + 2HCl(g) → 2LiCl(s) + H2(g)

 

---------------------------------------------------

 

2Li(s) → 2Li(g) ... ΔH = 2*166 kJ

2Li(g) → 2Li^+(g) + 2e^- ... ΔH = 2*520 kJ

2HCl(g) → 2H(g) + 2Cl(g) ... ΔH = 2*427 kJ

2H(g) → H2(g) ... ΔH = -432 kJ

2Cl(g) + 2e^- → 2Cl^-(g) ... ΔH = 2*(-349) kJ

2Li^+(g) + 2Cl^-(g) → 2LiCl(s) ... ΔH = 2*(-829) kJ

--------------------------------------------

2Li(s) + 2HCl(g) → 2LiCl(s) + H2(g)

 

ΔH = (2*166) + (2*520) + (2*427) + (-432) + (2*(-349)) + (2*(-829))

= -562 kJ

 

 

답: -562 kJ

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7226 ]

 

 

[참고] 문제 오류 지적

Li+(g) + Cl-(g) → LiCl(s)

이 과정은 격자 에너지의 역과정이다.

( 격자 에너지 설명 https://ywpop.tistory.com/3118 )

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/격자에너지%20계산%20기준문서 ]

 

 

 

[키워드] 격자에너지 계산 기준문서