Ca(OH)2 포화 용액의 pH는 12.35

Ca(OH)2 포화 용액의 pH는 12.35

 

 

수산화칼슘, Ca(OH)2 포화 용액의 pH는 12.35이다. 수산화 이온의 농도를 구하여 평형 상수를 계산하라.

 

A saturated solution of calcium hydroxide, Ca(OH)2, has a pH of 12.35. Find the hydroxide ion concentration and calculate the equilibrium constant.

 

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pOH = 14.00 – pH = 14.00 – 12.35 = 1.65

pOH = -log[OH^-] = 1.65

[OH^-] = 10^-1.65 = 0.02239 M

 

 

Ca(OH)2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ca^2+ : OH^- = 1 : 2 계수비(몰수비)이므로,

[Ca^2+] = 0.02239 M / 2 = 0.011195 M

 

 

Ksp = [Ca^2+][OH^-]^2

= (0.011195)(0.02239)^2

= 5.612×10^-6

 

 

답: 5.612×10^-6