0.01 M Ca(OH)2 용액의 [OH-] 및 [H+]

0.01 M Ca(OH)2 용액의 [OH-] 및 [H+]

 

 

25℃에서 0.01 M Ca(OH)2 용액 속의 [OH-]와 [H+]를 구하여라.

 

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Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

[OH-] = 2 × 0.01 M = 0.02 M

 

 

Kw = [H^+][OH^-] = 1.0×10^-14

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )

 

[H^+] = (1.0×10^-14) / [OH^-]

= (1.0e-14) / 0.02

= 5.0e-13 M

 

 

답: [OH-] = 0.02 M, [H+] = 5.0×10^-13 M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8118 ]