클라우지우스-클라페이롱 식. 20℃에서 이황화탄소(CS2)의 증기압

클라우지우스-클라페이롱 식. 20℃에서 이황화탄소(CS2)의 증기압

- 증기압력 P와 절대온도 T 사이의 정량적인 관계식

 

 

이황화탄소의 증발열은 28 kJ/mol이다. 20℃에서 이황화탄소의 증기압력은 몇 mmHg인가? (-5.1℃에서 이황화탄소의 증기압력은 100 mmHg이고, 정상끓는점은 46.5℃이다.)

 

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Using Clausius-Clapeyron Equation:

( 설명 https://ywpop.tistory.com/3133 )

ln (P1 / P2) = - (ΔHvap / R) (1/T1 – 1/T2)

 

where:
T1, –5.1℃ = 268.05 K에서, 증기압, P1 = 100 mmHg
T2, 20℃ = 293.15 K에서, 증기압, P2 = ? mmHg

 

ln (100 / ?) = - (28000 / 8.314 J/mol•K) (1/268.05 - 1/293.15)
ln (100 / ?) = -1.07576156
100 / ? = e^(-1.07576156)
? = 100 / e^(-1.07576156)
= 293.22

 

 

답: 293 mmHg

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4470 ]

 

[ 관련 자료: vapor pressure of CS2 ]

 

 

 

[키워드] 클라우시우스 기준문서, 클라우지우스 기준문서