약염기-강산 적정. NH3 + HCl. 당량점의 pH

약염기-강산 적정. NH3 + HCl. 당량점의 pH

 

 

0.100 M NH3 40.0 mL를 0.100 M HCl로 적정

(단, NH3의 Kb = 1.8×10^-5)

 

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▶ 약염기-강산 적정 설명 http://ywpop.tistory.com/2742

 

 

0.100 M NH3 40.0 mL에 들어있는 NH3의 몰수

= (0.100 mol/L) * 0.0400 L = 0.00400 mol

 

NH3와 HCl의 몰농도가 같으므로,

당량점에서 HCl의 소비 mL = 40.0 mL

 

NH4Cl의 몰농도

= 0.00400 mol / 0.0800 L = 0.0500 M

 

Kh = x^2 / 0.0500 = 5.6e-10

x = [(5.6e-10)(0.0500)]^(1/2)

= 5.29e-6 M = [H^+]

 

pH = -log(5.29e-6) = 5.28

 

 

답: pH = 5.28