25℃의 0.01 M 염산에서 [H3O+]와 [OH-]는 각각 얼마인가

25℃의 0.01 M 염산에서 [H3O+]와 [OH-]는 각각 얼마인가?

 

-----------------------------------------

 

[H3O+] = [H+]

 

 

염산은 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하면, 즉

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) 이므로, 즉

[HCl] : [H^+] 의 몰수(계수) 비 = 1 : 1 이므로,

0.01 M HCl 용액에 들어있는 수소 이온의 농도는

[HCl] = [H^+] = 0.01 M

 

 

[H^+][OH^-] = 10^-14 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )

[OH^-] = (10^-14) / (0.01) = 1×10^-12 M

 

 

답: [H^+] = 0.01 M, [OH^-] = 1×10^-12 M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7338 ]