산-염기 적정으로 NaOH의 순도 결정
NaOH 0.5001 g을 0.5 N HCl로 적정하였더니 24.25 mL 소비되었다.
NaOH의 순도는 몇 %인가? (단, NaOH의 몰질량은 40 g/mol이다.)
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당량점(중화점)에서 HCl의 당량 값과 NaOH의 당량 값은 같다.
NV = N’V’ = (eq/L) × L = eq
( 보충 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )
HCl의 당량 값을 계산하면,
0.5 N × 0.02425 L = 0.012125 eq
HCl의 당량 값으로 순수한 NaOH의 질량을 계산하면,
( 즉, NaOH 0.012125 eq는 질량으로 몇 g인가? )
0.012125 eq / (1 eq/mol) × (40 g/mol) = 0.485 g
( NaOH의 당량수 = 1 eq/mol )
( 산-염기의 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
NaOH의 순도를 계산하면,
(0.485 g / 0.5001 g) × 100 = 96.98%
답: 96.98%
또는 HCl, NaOH는 각각 1가산, 1가염기이므로,
노르말농도 = 몰농도
따라서 NV = N’V’ 대신 MV = M’V’로 HCl의 mol 값을 계산하면,
0.5 M × 0.02425 L = 0.012125 mol
HCl의 mol 값으로 순수한 NaOH의 질량을 계산하면,
0.012125 mol × (40 g/mol) = 0.485 g
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