금속 산화물의 실험식, M2O3

금속 산화물의 실험식, M2O3

 

 

원자량이 56인 금속 M 1.12 g을 산화시켜 실험식이 MxOy인 산화물 1.60 g을 얻었다.

x, y는 각각 얼마인가?

 

 

어떤 금속 M 1.12 g을 산화시켜 금속 M의 산화물 1.60 g을 얻었다.
(단, M은 임의의 원소 기호이며, O와 M의 원자량은 각각 16, 56이다.)

(1) 금속 M 1.12 g이 산화될 때 반응한 산소(O2)의 몰수를 구하시오.

 

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1) 금속 산화물, MxOy의 질량 = 1.60 g

2) 금속 원자의 질량 = 1.12 g M

3) 산소 원자의 질량 = 1.60 – 1.12 = 0.48 g O

 

4) 금속 원자의 몰수 = 1.12 g / (56 g/mol) = 0.02 mol M

5) 산소 원자의 몰수 = 0.48 g / (16 g/mol) = 0.03 mol O

 

6) 각 원자 몰수의 가장 작은 정수 비를 계산하면,

M : O = 0.02 : 0.03 = 2 : 3

 

7) 실험식 = M2O3 = 화학식

 

 

답: x = 2, y = 3

 

 

(1) 금속 M 1.12 g이 산화될 때 반응한 산소(O2)의 몰수를 구하시오.

4M(s) + 3O2(g) → 2M2O3(s)
M : O2 = 4 : 3 = 0.02 mol : ? mol
? = 3 × 0.02 / 4 = 0.015 mol O2

 

[ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/9222 ] 균형 맞추기. Al + O2 → Al2O3.

 

 

 

[참고] MxOy 화학식에서,
Oy는 화합물 내에 존재하는 ‘전체 산소 원자의 개수’ = ‘전체 산소 원자의 질량’ 입니다.
산소 분자(O2)는 공기 중에 독립적으로 둥둥 떠다닐 때 형태이고,
화합물 내에서는 산소 원자(O)로 존재합니다.

 

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5870 ]