일염화아이오딘의 표준생성엔탈피(ΔH°)

일염화아이오딘의 표준생성엔탈피(ΔH°)

standard enthalpy of formation of iodine monochloride

 

 

주어진 자료를 이용하여, ICl(g)의 표준 생성 엔탈피(kJ/mol)를 계산하시오.

Given the following data, evaluate the standard enthalpy of formation of ICl(g).

 

Cl2(g) → 2Cl(g) ... ΔH° = +243 kJ/mol

I2(g) → 2I(g) ... ΔH° = +150 kJ/mol

ICl(g) → I(g) + Cl(g) ... ΔH° = +211 kJ/mol

I2(s) → I2(g) ... ΔH° = +65 kJ/mol

 

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표준생성엔탈피의 정의( http://ywpop.tistory.com/4416 )로부터,

ICl의 생성 반응식을 작성하면,

I2(s) + Cl2(g) → 2ICl(g)

 

 

▶ 열화학 반응식을 이용하여 생성열(ΔH)을 구하는 방법 설명

http://ywpop.tistory.com/6433

 

 

I2(s) → I2(g) ... ΔH° = +65 kJ/mol

I2(g) → 2I(g) ... ΔH° = +150 kJ/mol

Cl2(g) → 2Cl(g) ... ΔH° = +243 kJ/mol

2I(g) + 2Cl(g) → 2ICl(g) ... ΔH° = -2(211) kJ/mol

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I2(s) + Cl2(g) → 2ICl(g)

 

 

 

 

 

 

ΔH° = (+65) + (+150) + (+243) + (-2(211)) = +36 kJ

+36 kJ / 2 mol = +18 kJ/mol

 

 

답: 18 kJ/mol

 

 

[키워드] 헤스의 법칙