중화적정. 1 N NaOH 표준용액으로 황산 시료의 %농도 구하기

중화적정. 1 N NaOH 표준용액으로 황산 시료의 %농도 구하기

 

 

1 N 수산화나트륨 표준용액으로 황산 시료의 %농도를 구하려고 한다.

최초 황산 시료 5 mL를 취해 100 mL로 희석하였다.

1 N 수산화나트륨 용액의 소비량이 10 mL라면, 황산 시료의 %농도는 얼마인가?

 

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NV = N’V’ ( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

N × 100 mL = 1 N × 10 mL

N = 1 × 10 / 100 = 0.1 N H2SO4

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

 

몰농도 = 노르말농도 / 당량수

= 0.1 N / 2 = 0.05 M H2SO4

 

(0.05 mol/L) × 0.100 L = 0.005 mol H2SO4

 

황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

0.005 mol × (98 g/mol) = 0.49 g H2SO4

 

황산 용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

% w/v 농도로 계산하면, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3164 )

% w/v = (0.49 g / 5 mL) × 100 = 9.8 % w/v

 

 

답: 9.8 % w/v