염소 기체의 동위원소. 염소 분자의 동위원소. Cl2의 동위원소

염소 기체의 동위원소. 염소 분자의 동위원소. Cl2의 동위원소

 

 

 

Given the isotope data and the compound Cl2, complete the following:

 

isotope	abundance	relative mass
35Cl	75.77%	35 amu
37Cl	24.23%	37 amu

 

 

 

1) From the possible combinations of isotopes, determine the correct number of mass spectrometer peaks, and the approximate (whole number) mass of each peak.

 

Ⅰ	35Cl-35Cl	70 amu
Ⅱ	35Cl-37Cl	72 amu
	37Cl-35Cl
Ⅲ	37Cl-37Cl	74 amu

---> 3 peaks

 

 

 

2) Calculate the relative size of each peak (% of total area) based on the contribution from each combination of isotopes.

 

Ⅰ	35Cl-35Cl	(0.7577) (0.7577) = 0.5741	57.41% 70 amu
Ⅱ	35Cl-37Cl	(0.7577) (0.2423) = 0.1836	36.72% 72 amu
	37Cl-35Cl	(0.2423) (0.7577) = 0.1836
		0.1836 + 0.1836 = 0.3672
Ⅲ	37Cl-37Cl	(0.2423) (0.2423) = 0.0587	5.87% 74 amu

 

 

---------------------------------------------------

 

 

자연계에 존재하는 안정한 염소(Cl)의 동위원소는 2종류이다.

> 35Cl: 존재비 76%

> 37Cl: 존재비 24%

 

 

 

이들 2종류 원자로 Cl2 분자를 조합하면 4종류가 가능하다.

1) 35Cl – 35Cl ---> 분자량 70

2) 35Cl – 37Cl ---> 분자량 72

3) 37Cl – 35Cl ---> 분자량 72

4) 37Cl – 37Cl ---> 분자량 74

 

 

 

분자량별로 존재비를 계산하면,

1) 분자량 70: (0.76) (0.76) = 0.5776 = 57.76%

2) 분자량 72: (0.76) (0.24) = 0.1824 = 18.24%

3) 분자량 72: (0.24) (0.76) = 0.1824 = 18.24%

---> 분자량 72짜리 Cl2의 존재비 = 36.48%

4) 분자량 74: (0.24) (0.24) = 0.0576 = 5.76%

 

 

 

70 : 72 : 74 = 57.76% : 36.48% : 5.76%

= 57.76/57.76 : 36.48/57.76 : 5.76/57.76

= 1 : 0.6316 : 0.0997

= 100 : 63.16 : 9.97

 

 

 

a와 b의 가능한 조합은

1) aa

2) ab

3) ba

4) bb

 

4개이지만, 2)와 3)이 같으므로,

종류는 3개가 된다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23690 ] Cl 동위원소는 35–Cl : 37–Cl = 3 : 1 비율

 

 

 

[키워드] 염소 기체의 동위원소 기준, 염소 분자의 동위원소 기준, Cl2의 동위원소 기준, Cl2의 질량 스펙트럼 기준, 염소 기체의 질량 스펙트럼 기준, 염소 분자의 질량 스펙트럼 기준