몰농도를 퍼센트농도로 환산. 0.5 M NaCl

몰농도를 퍼센트농도로 환산. 0.5 M NaCl

 

 

0.5 M NaCl 용액을 퍼센트로 환산하면 얼마인가?

(NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol)

 

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0.5 M NaCl 용액이 1 L 있다면,

0.5 M NaCl 용액 1 L에 들어있는 NaCl의 질량을 계산하면,

(0.5 mol/L) × 1 L = 0.5 mol NaCl

0.5 mol × (58.44 g/mol) = 29.22 g NaCl

 

 

 

( 용액의 밀도가 주어지지 않았기에, )

용액의 밀도를 모르므로, 정확한 농도 환산은 불가능.

 

용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

용액 1 L = 1000 mL 이고,

1000 mL × (1 g/mL) = 1000 g 이므로,

 

대략적인 퍼센트농도를 계산하면,

퍼센트농도 = (용질 g수 / 용액 g수) × 100

= (29.22 g / 1000 g) × 100

= 2.922%

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4790 ]

 

 

 

[참고] 만약 용액의 밀도를 1.01 g/mL 라고 가정하면,

( 고체 NaCl의 밀도는 2.165 g/mL이므로, NaCl 용액의 밀도는 1 보다는 크다. )

1000 mL × (1.01 g/mL) = 1010 g 이므로,
(29.22 g / 1010 g) × 100 = 2.893%
대략 2.9%쯤 됩니다.

 

 

 

 

Crystalline sodium chloride, NaCl(s) has a higher density than water at 2.165 g/mL. The density of any NaCl solution will be greater than that of pure water but the density is close to that of pure water.

 

[ 자료 출처 http://butane.chem.uiuc.edu/pshapley/genchem1/l21/1.html ]

 

 

 

 

[키워드] 염화나트륨 용액의 밀도 기준문서, NaCl 용액의 밀도 기준문서, 밀도 도표 기준문서, 염화나트륨의 밀도 기준문서, NaCl의 밀도 기준문서