완전연소에 필요한 이론공기량. 중량단위의 이론공기량

완전연소에 필요한 이론공기량. 중량단위의 이론공기량

 

-----------------------------------------

 

[공식] 중량단위의 이론공기량 = (2.67C + 8H – O + S) / 0.23

 

 

[공식에 나오는 계수 설명]

각 원소의 산화 반응식은 다음과 같다.

C + O2 → CO2 ... (1)

2H2 + O2 → 2H2O ... (2)

S + O2 → SO2 ... (3)

 

(1)식에서, 탄소 1 mol(12 g)과 산소 1 mol(32 g)이 반응하므로,

탄소 1 g당 반응하는 산소의 질량

= 32 g O / 12 g C = 2.6667 = 2.67 (g O / 1 g C)

 

(2)식에서, 수소 2 mol(4 g)과 산소 1 mol(32 g)이 반응하므로,

수소 1 g당 반응하는 산소의 질량

= 32 g O / 4 g H = 8 (g O / 1 g H)

 

(3)식에서, 황 1 mol(32 g)과 산소 1 mol(32 g)이 반응하므로,

황 1 g당 반응하는 산소의 질량

= 32 g O / 32 g S = 1 (g O / 1 g S)

 

-----------------------------------------

 

[예제] 탄소 80%, 수소 14%, 황 6%인 물질 1 kg이 완전연소하기 위해 필요한 이론 공기량은 약 몇 kg인가? (단, 공기 중 산소는 중량 23%이다.)

-----------------------------------------

이론공기량 = (2.67C + 8H – O + S) / 0.23

= (2.67×0.80 + 8×0.14 + 1×0.06) / 0.23 = 14.42 kg