98% 황산(d=1.84) 시약으로 1 N H2SO4 용액 1 L 제조

98% 황산(d=1.84) 시약으로 1 N H2SO4 용액 1 L 제조

 

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(1) 98% 황산 시약의 몰농도는 18.385 M입니다.

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2847 )

 

 

(2) 황산은 물에서 이온화되면 수소 이온을 2개 내놓기 때문에(2가산),

노르말농도는 몰농도의 2배입니다. 따라서

1 N / 2 = 0.5 M

( 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

(3) 0.5 M 황산 용액 1000 mL 제조에 필요한 18.385 M 황산의 양은

묽힘법칙을 사용해서 구합니다.

18.385 M × ? mL = 0.5 M × 1000 mL

? = 0.5 × 1000 / 18.385 = 27.2 mL

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

 

 

(4-1) 1 L 부피플라스크에 증류수를 대략 400~500 mL 정도 미리 가해 놓습니다.

(4-2) 피펫으로 98% 황산 시약 27.2 mL를 분취하여 플라스크에 한 방울씩 천천히 가합니다.

(4-3) 플라스크의 표선까지 증류수를 채우면, 1 N 황산 용액 1 L가 됩니다.

 

 

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[ 다른 계산 방법 ]

 

노르말농도의 정의 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/6131 )

1 N = 1 eq/L 이므로,

1 N = 1 eq H2SO4 / 1 L 용액

( 즉, 1 L 용액 속에 1 eq만큼의 H2SO4가 용해되어있다. )

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이고,

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

(98.08 g/mol) / (2 eq/mol) = 49.04 g/eq

즉, 1 eq H2SO4 = 49.04 g H2SO4

 

 

1 eq H2SO4을 포함하는 98% 황산 시약의 부피를 계산하면,
1 eq H2SO4 × (49.04 g H2SO4 / 1 eq H2SO4) × (100 g 시약 / 98.08 g H2SO4) × (1 mL 시약 / 1.84 g 시약)
= 1 × (49.04 / 1) × (100 / 98.08) × (1 / 1.84)
= 27.1739 mL 시약 <--- 1 N H2SO4 용액 1 L 만들 때 필요한 98% 황산 시약의 부피

 

 

[키워드] 황산의 노르말농도, 황산으로 노르말