2HNO3 → H2O + 2NO + 3O 반응에서 산화제의 당량

2HNO3 → H2O + 2NO + 3O 반응에서 산화제의 당량

 

 

2HNO3(묽은 질산) → H2O + 2NO + 3O 화학 반응에서,

산화제의 당량은 얼마인가?

가) 21 ... 나) 48 ... 다) 63 ... 라) 126

 

 

 

※ 이 문제의 출제자는

당량(수)의 개념과 그램당량(수)의 개념을

혼동하고 있다.

 

 

 

▶ 1 당량(eq)

= 산화-환원 반응에서, 전자(e^-) 1 mol과 반응하는 양

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5411 )

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응

> 2HNO3 → 3O

---> O의 산화수는 –2에서 0으로, 2 증가.

 

▶ 환원 반쪽 반응

> 2HNO3 → 2NO

---> N의 산화수는 +5에서 +2로, 3 감소.

 

 

 

이 반응은 “불균등화 반응”이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2970 )

 

HNO3는 산화제이자, 환원제.

 

 

 

산화-환원 반응에서 이동한 전자의 몰수는

2와 3의 최소공배수인 6 mol.

 

 

 

따라서

HNO3 1몰당 이동한 전자는 3몰이므로,

산화제(HNO3)의 당량은 3 eq, 당량수는 3 eq/mol.

( 참고: 당량, 당량수 https://ywpop.tistory.com/5945 )

 

 

300x250

 

 

HNO3의 g당량수는

g당량수 = 몰질량 / 당량수

= (63 g/mol) / (3 eq/mol)

= 21 g/eq

 

 

HNO3의 g당량은 21 g.

 

 

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[다른 설명]

 

▶ 1 당량(eq)

= 수소 원자 1 g 또는 산소 원자 8 g과 반응하는 양

 

 

 

2 mol HNO3 반응하면, 3 mol O(산소 원자) 생성되므로,

HNO3 1몰당 생성되는 O는 3/2 mol.

 

 

 

O의 몰질량(원자량) = 16 g/mol 이므로,

(16 g/mol) × 3/2 mol = 24 g

 

 

 

1 eq = 산소 원자 8 g 이므로,

24 g × (1 eq / 8 g) = 3 eq

 

 

 

따라서

HNO3의 당량은 3 eq.

 

 

 

 

[키워드] HNO3의 당량수 기준, HNO3의 g당량수 기준, redox HNO3 기준, 산화제 HNO3 기준