redox balance. KClO3 → KCl + O2 oxidation number method

redox balance. KClO3 → KCl + O2 oxidation number method

산화수법. KClO3 → KCl + O2

 

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1. 산화수가 변한 원자 확인

Cl의 산화수: +5 → –1, 6 감소.

O의 산화수: -2 → 0, 2 증가.

( KClO3의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/8164 )

( KCl의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/10236 )

 

 

2. 최소공배수로 계수 결정

( 감소한 산화수 값 = 증가한 산화수 값 )

1개 Cl당 3개 O 필요.

-6 = 3(+2)

 

그러나 생성물에 O2가 있으므로 (O2 형태로 존재하므로),

2개 Cl당 6개 O (3개 O2) 필요.

2(Cl) = 6(O)

2(-6) = 6(+2)

-12 = +12

 

 

3. 반응물에 계수 쓰고, 원자 균형 맞추기

( 위에서 2개 Cl과 6개 O가 결정되었으므로, 이 값에 맞게 반응물에 계수를 붙인다. )

2KClO3 → KCl + O2

2KClO3 → 2KCl + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6378 ]

 

 

[키워드] redox KClO3