redox balance. NO2 + H2 → NH3 + H2O oxidation number method

redox balance. NO2 + H2 → NH3 + H2O oxidation number method

산화수법. NO2 + H2 → NH3 + H2O

 

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1. 산화수가 변한 원자 확인

N: +4 → –3, 7 감소 (-7)

H: 0 → +1, 1 증가 (+1)

 

 

2. 최소공배수로 계수 결정

( 감소한 산화수 값 = 증가한 산화수 값 )

1개 N당 7개 H 필요.

-7 = 7(+1)

 

그러나 반응물에 H2가 있으므로 (H2 형태로 존재하므로),

2개 N당 14개 H (7개 H2) 필요.

2(N) = 14(H)

2(-7) = 14(+1)

-14 = +14

 

 

3. 반응물에 계수 쓰고, 원자 균형 맞추기

( 위에서 2개 N과 14개 H가 결정되었으므로, 이 값에 맞게 반응물에 계수를 붙인다. )

2NO2 + 7H2 → NH3 + H2O

2NO2 + 7H2 → 2NH3 + H2O

2NO2 + 7H2 → 2NH3 + 4H2O

 

2NO2 + 7H2 → 2NH3 + 4H2O

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6379 ]

 

 

[키워드] redox NO2, redox H2