3.39 m 황산 용액(d 1.18)의 몰농도

3.39 m 황산 용액(d 1.18)의 몰농도

 

 

A dilute sulfuric acid solution that is 3.39 m H2SO4 has a density of 1.18 g/mL.

How many moles of H2SO4 are there in 375 mL of this solution?

 

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몰랄농도를 몰농도로 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/1914 )

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

3.39 m = 3.39 mol 용질 / 1 kg 용매

 

3.39 mol × (98.08 g/mol) = 332.49 g 용질

332.49 + 1000 = 1332.49 g 용액

1332.49 g / (1.18 g/mL) = 1129.23 mL = 1.12923 L 용액

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 3.39 mol / 1.12923 L = 3.00 M

 

(3.00 mol/L) × 0.375 L = 1.125 mol

 

 

답: 1.13 mol