3 m 황산 용액의 몰농도와 노르말농도

3 m 황산 용액의 몰농도와 노르말농도

 

 

몰랄농도가 3 m인 황산 용액 1 kg이 있다.

이 용액의 몰농도와 노르말농도는?

(분자량 98.08 g/mol, 밀도 1.18 g/mL)

 

3.0 molality(m) sulfuric acid solution: molarity(M) normality(N)

 

-----------------------------------------

 

몰랄농도를 몰농도로 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/1914 )

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

3 m = 3 mol 용질 / 1 kg 용매

 

3 mol × (98.08 g/mol) = 294.24 g 용질

294.24 + 1000 = 1294.24 g 용액

1294.24 g / (1.18 g/mL) = 1096.8 mL = 1.0968 L 용액

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 3 mol / 1.0968 L = 2.74 M

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

2.74 M × 2 = 5.48 N

 

 

답: 2.74 M, 5.48 N