혼합용액의 pH. 0.1 M HCl 50 mL와 0.1 M NaOH 30 mL

혼합용액의 pH. 0.1 M HCl 50 mL와 0.1 M NaOH 30 mL

 

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10^(-1) = 0.1

 

혼합 전, H+의 몰수

= (0.1 mol/L) * 0.050 L = 0.005 mol H+

 

혼합 전, OH-의 몰수

= (0.1 mol/L) * 0.030 L = 0.003 mol OH-

 

혼합하면,
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
H+ : OH- = 1 : 1 반응

 

혼합 후, 남아있는 H+의 몰수

= 0.005 – 0.003 = 0.002 mol H+

 

혼합 후, 전체 용액의 부피

= 0.050 + 0.030 = 0.080 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.002 mol / 0.080 L = 0.025 M H+

 

pH = -log[H+]

= -log(0.025) = 1.6021

 

 

답: 1.6

 

 

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