용액의 몰농도와 부피, 용질의 몰질량(순도, 밀도)으로 용액 만들기

용액의 몰농도와 부피, 용질의 몰질량(순도, 밀도)으로 용액 만들기

 

 

용액에 들어있는 용질의 질량을 계산한다.

( 또는 용액 제조에 필요한 용질의 질량을 계산한다. )

1) 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) = 용질의 mol수

( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

2) 용질의 mol수 × 용질의 몰질량(g/mol) = 용질의 질량(g)

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

만약 준비된 시약의 순도가 100%가 아니면,

3) 용질의 질량(g) / 순도(%) = 용질(시약)의 질량(g)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 )

 

 

만약 준비된 시약이 액체(용액) 상태이면,

4) 용질의 질량(g) / 용질(용액)의 밀도(g/mL) = 용질(시약)의 부피(mL)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

 

[1] 이렇게 계산한 용질(을 포함한 시약)의 질량(또는 부피) 만큼

제조하려는 용액의 부피와 같은 용량의 부피 플라스크에 넣는다.

( 부피 플라스크에 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 먼저 가한다음, 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다. )

( 참고: 고체 용질인 경우 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

 

[2] 부피 플라스크의 표선(→)까지 증류수를 채운다. 끝.

( “증류수를 첨가하여 정용한다” 또는 “증류수로 정용한다” )

 

 

 

[ 원본 그림 출처 ] volumetric flask, 부피 플라스크, 메스 플라스크, 용량 플라스크.

( 부피플라스크 = 메스플라스크 = 용량플라스크 = volumetric flask )

 

 

 

 

[참고] 시약이 H2SO4와 같은 강산일 경우

(1) 부피 플라스크에 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 먼저 가한다.

(2) 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

(3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17615 )

 

 

 

 

[참고] 용질이 액체 시료일 경우 또는 진한 용액을 묽혀 묽은 용액을 만들 경우,

제조하려는 용액의 부피 – (화학량론적으로 계산된 용질의 부피 또는 진한 용액의 부피) = 용매의 부피,

이렇게 계산해서 나온 값만큼 용매를 가해서 용액을 만들면 안 된다.

 

 

예를 들어, 1 M 용액 100 mL를 만드는데,

계산된 용질의 부피가 10 mL라고 해서,

용질 10 mL + 용매 90 mL, 이렇게 혼합해서 용액을 만들면 안 된다는 것이다.

 

 

왜냐하면,

용질 10 mL + 용매 90 mL, 이렇게 혼합해서 용액을 만들면,

용액의 부피는 정확히 100 mL가 안 되기 때문이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9525 )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11992 ] 진한 용액을 희석시켜 묽은 용액을 만들 때

 

 

 

[키워드] 몰농도 용액 만들기 기준문서, 몰농도 용액 제조 기준문서, 표선 그림 기준문서, 부피 플라스크 사진 기준문서, 부피 플라스크 그림 기준문서, 부피 플라스크 기준문서, 눈금선 기준문서, 용액 제조 방법 기준문서, 용액 제조 방법 사전, volumetric flask dic, 메스 플라스크 기준문서, 용량 플라스크 기준문서, 답답한 질문 기준문서, 답답한 기준문서