산화수 계산. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

산화수 계산. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

 

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▶ 산화수 구하는 규칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2719

▶ 다원자 이온의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/6184

 

 

Fe(OH)2에서 각 원자의 산화수

H = +1, O = -2 이므로, Fe = +2

( 또는 Fe(OH)2 → Fe^2+ + 2OH^- 이므로, Fe의 산화수 = +2 )

 

O2에서 O의 산화수 = 0

 

H2O에서 각 원자의 산화수

H = +1, O = -2

 

Fe(OH)3에서 각 원자의 산화수

H = +1, O = -2 이므로, Fe = +3

 

 

반응 전/후 산화수 변화를 체크하면,

 

산화된 물질은 Fe(OH)2, 즉 Fe(OH)2는 환원제.

Fe: +2에서 +3으로 증가, 산화.

 

환원된 물질은 O2, 즉 O2는 산화제.

O: 0에서 –2로 감소, 환원.

 

H2O는 산화수가 변한 원자가 없으므로,

그냥 반응물.

 

 

[ 관련 글: 산화-환원 반응 완성하기. Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 ]

 

 

[키워드] redox Fe(OH)2, redox Fe(OH)3