아이오딘-아이오딘화칼륨 표준용액 제조방법

아이오딘-아이오딘화칼륨 표준용액 제조방법

iodine-potassium iodide 표준용액 제조방법

요오드-요오드화칼륨 표준용액 제조방법

KIO3 표준용액 만들기

 

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▶ 참고: 비타민 C 정량분석 (실험 이론)

[ https://ywpop.tistory.com/7894 ]

▶ 참고: 비타민 C 정량분석 (실험 방법 및 결과)

[ https://ywpop.tistory.com/17697 ]

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[아이오딘 표준용액 250 mL 만들기]

 

1) 약 3 g의 KI와 0.150 g의 KIO3를 250 mL 부피 플라스크에 넣는다.

※ KI는 대략 재도 되지만, KIO3는 0.001 g 단위까지 정확하게 잰다.

 

> Potassium iodide. KI. 아이오딘화 칼륨

> Potassium iodate. KIO3. 요오드산 칼륨

 

 

KI의 몰질량 = 166.00 g/mol 이므로,

3 g KI의 몰수를 계산하면,

3 g / (166.00 g/mol) = 0.018 mol KI

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

KIO3의 몰질량 = 214.00 g/mol 이므로,

0.150 / 214.00 = 0.000700934579 mol KIO3

 

 

[참고] KI / KIO3 = 0.018 mol / 0.0007 mol = 26배

---> KI는 KIO3보다 몰수로 대략 26배 정도 더 넣으면 되는구나...

( 이 실험을 최초로 설계한 선생님들이 이렇게 결정한 것임. )

 

 

KIO3 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.000700934579 mol / 0.250 L

= 0.002803738 mol/L

= 0.002804 M = 2.804 mM

---> 0.002804 M KIO3 용액

---> 비타민 C 함량 계산할 때 사용하는 농도

 

 

 

2) 약 100 mL의 증류수를 가해 용질을 완전히 용해시킨다.

 

 

 

3) 약 10 mL의 3 M 황산(H2SO4) 용액을 천천히 가한다.

 

[참고] 3 M H2SO4 용액 10 mL에 들어있는 H2SO4의 몰수

= (3 mol/L) × 0.010 L = 0.03 mol H2SO4

 

H2SO4 / KIO3 = 0.03 mol / 0.0007 mol = 43배

> H2SO4는 KIO3보다 몰수로 대략 43배 정도 더 넣으면 되는구나...

 

 

 

4) 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채우고, 잘 혼합한다. 끝.

 

 

 

[그림] iodine solution in water.

 

 

 

 

[참고] KI는 과잉 반응물이고, H2SO4는 촉매이기 때문에,

아이오딘 표준용액의 농도 계산 시, 이 둘의 양은 고려하지 않는다, 무시한다.

( 참고: 한계 반응물, 과잉 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

 

[참고] 아이오딘 표준용액을 500 mL 제조할 경우

보통 0.0025 M ~ 0.0028 M 농도로 용액을 제조하는데,

가령 0.0026 M KIO3 용액 500 mL를 제조한다면,

0.0026 M KIO3 용액 500 mL 속 KIO3의 몰수가

(0.0026 mol/L) (0.500 L) = 0.0013 mol 이므로,

0.0013 mol × (214.00 g/mol) = 0.2782 g KIO3를 사용하면 된다.

KI의 양과 H2SO4의 양은 위해서 계산해 놓은 몰수의 배수만큼 사용.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9379 ] 비타민 드링크제 희석 용액 250 mL 만들기

 

[ 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Lugol%27s_iodine ] Lugol’s iodine

 

 

 

[키워드] 산화-환원 적정 기준, 비타민 C 적정 기준, 비타민 C 정량 기준, ascorbic acid dic, 요오드 표준용액 기준