redox balance. MnO4^- + Br^- → Mn^2+ + Br2 (acidic)

redox balance. MnO4^- + Br^- → Mn^2+ + Br2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + Br^- → Mn^2+ + Br2

과망간산이온과 할로겐 이온의 산화-환원 반응

 

 

redox balance. MnO4^- + Cl^- → Mn^2+ + Cl2

redox balance. MnO4^- + I^- → Mn^2+ + I2

---> 이 두 반응도 아래와 같이 균형을 맞출 수 있다.

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: Br^- → Br2 (Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> Br^- is a reducing agent, MnO4^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Br^- → Br2

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. (전자를 더해서) 전하 균형 맞추기

산화: 2Br^- → Br2 + 2e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Br^- → Br2 + 2e^-  (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O  (×2)

 

산화: 10Br^- → 5Br2 + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

2MnO4^- + 10Br^- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Br2 + 8H2O

 

 

 

 

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redox balance. MnO4^- + Cl^- → Mn^2+ + Cl2

2MnO4^- + 10Cl^- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Cl2 + 8H2O

 

 

redox balance. MnO4^- + I^- → Mn^2+ + I2

2MnO4^- + 10I^- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5I2 + 8H2O

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + Br^-, redox Br^- + MnO4^-, redox MnO4^- + Cl^-, redox Cl^- + MnO4^-, redox MnO4^- + I^-, redox I^- + MnO4^-