37% 염산(d=1.18 FW=36.46) 시약의 몰농도(M)
-----------------------------------------
염산 용액 100 mL의 질량은
100 mL * (1.18 g/mL) = 118 g
염산 용액 100 mL에 포함된 HCl의 질량은
118 g * 37% = 43.66 g
염산 용액 100 mL에 포함된 HCl의 몰수는
43.66 g / (36.46 g/mol) = 1.1975 mol
염산 용액 100 mL에 포함된 HCl의 몰농도는
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 1.1975 mol / 0.100 L
= 11.975 M
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5301 ]
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