황산의 노르말농도. 리터 당 H2SO4 86 g 포함

황산의 노르말농도. 리터 당 H2SO4 86 g 포함

 

 

리터 당 H2SO4 86 g이 포함된 황산 용액이 있다.

이 용액의 노르말농도를 계산하시오.

(H2SO4 = 98 g/mol, 계산 시 소수점 둘째 자리에서 반올림한다.)

 

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황산 86g의 몰수 = 86 g / (98 g/mol) = 0.88 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.88 mol / 1 L

= 0.88 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

황산은 이온화되면 H^+ 이온을 2개 내놓으므로,

( 참고: 산-염기의 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

0.88 M × 2 = 1.8 N

 

 

 

답: 1.8 N