클라우지우스-클라페이롱 식. vapor pressure of bromine at 25℃

클라우지우스-클라페이롱 식. vapor pressure of bromine at 25℃

- 증기 압력 P와 절대 온도 T 사이의 정량적인 관계식

 

 

Bromine has a heat of vaporization of 15.4 kJ/mol

and a normal boiling point of 58.8 ℃ (331.8 K).

What is the vapor pressure of bromine at 25.0 ℃ (298.0 K)?

 

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Clausius-Clapeyron equation

 

 

 

ln(P_25 / 760 torr) = [(15400 J/mol) / (8.314 J/mol•K)] [(298.0 K - 331.8 K) / (298.0 K × 331.8 K)]

ln(P_25 / 760 torr) = -0.6332

P_25 / 760 torr = e^(-0.6332) = 0.5309

P2 = 0.5309 × 760 torr = 403.5 torr

 

 

답: 403.5 torr

 

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[참고] 액체의 정상 끓는점 (normal boiling point)
액체의 증기압 = 1 atm = 760 mmHg 일 때의 끓는점이
액체의 정상 끓는점입니다.
 

액체의 증기압 곡선에서, 액체의 증기압이 760 torr일 때의 온도

[ 증기압 곡선 https://ywpop.tistory.com/3133 ]
 

The normal boiling point of a liquid is the special case in which the vapor pressure of the liquid equals the defined atmospheric pressure at sea level, 1 atm.

 

 

 

[키워드] 클라우시우스 기준문서, 클라우지우스 기준문서