수상치환으로 포집한 산소 기체의 질량 계산

수상치환으로 포집한 산소 기체의 질량 계산

 

 

758.6 mmHg, 22℃에서 수집된 산소 기체의 부피는 186 mL이다.

수집된 산소 기체의 질량을 계산하여라.

단, 22℃에서 물의 증기압은 19.8 mmHg이다.

 

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▶ 전체 압력 = 산소의 부분 압력 + 수증기의 부분 압력

( 돌턴의 분압 법칙 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

▶ 산소의 압력 = 전체 압력 – 수증기의 분압

= 758.6 mmHg - 19.8 mmHg = 738.8 mmHg

 

▶ 738.8 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) = 0.9721 atm

 

 

▶ 이상기체방정식: PV = nRT

 

▶ 산소 기체의 몰수, n = PV / RT

= [(0.9721 atm) (0.186 L)] / [(0.082 atm-L/mol-K) (273+22 K)]

= [(0.9721) (0.186)] / [(0.082) (273+22)]

= 0.007475 mol

 

 

▶ 산소의 몰질량(분자량) = 32 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.007475 mol * (32 g/mol) = 0.2392 g

 

 

답: 0.2392 g