연소분석. CH2

연소분석. CH2

 

 

다음은 탄소, 수소만으로 이루어진 물질 X의 실험식을 구하기 위한 실험이다.

장치에 물질 28 mg을 넣고 충분한 양의 산소를 공급하면서 완전 연소시킨 다음,

염화칼슘을 채운 관의 증가한 질량을 구한다.

염화칼슘을 채운 관의 증가한 질량: 36 mg

 

옳은 것을 있는 대로 고른 것은?

① X 28 mg에 포함된 수소의 질량은 4 mg이다.

② X 28 mg에 포함된 탄소의 몰수는 0.001몰이다.

③ X를 구성하는 원자 수의 비는 C:H = 1:2이다.

 

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▶ 연소 반응식: aCxHy + bO2 → cCO2 + dH2O

▶ 염화칼슘이 흡수한 물질은 물(H2O)

▶ H2O 36 mg에 들어있는 수소의 질량

= 36 mg H2O × (2 mg H / 18 mg H2O) = 4 mg H

▶ 수소의 몰수 = 4 mg / (1 mg/mmol) = 4 mmol

▶ 탄소의 질량 = 28 mg – 4 mg = 24 mg

▶ 탄소의 몰수 = 24 mg / (12 mg/mmol) = 2 mmol = 0.002 mol

▶ X를 구성하는 원자 수의 비

= C : H = 2 mmol : 4 mmol = 1 : 2

 

답: ①, ③