0.14 M 아세트산 용액의 pH는 2.8

0.14 M 아세트산 용액의 pH는 2.8

0.14 M CH3COOH 용액의 pH는 2.8

Calculate the pH of 0.14 M acetic acid

 

 

물 500 mL에 CH3COOH가 0.07 mol 들어있는 용액의 pH를 구하시오.

(단, CH3COOH의 Ka = 1.8*10^-5)

 

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이 용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.07 mol / 0.500 L = 0.14 M

 

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

Ka = x^2 / (0.14-x) = 1.8*10^-5

( 약산의 평형상수 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

0.14-x ≒ 0.14 라 가정하면,

x = root[(1.8*10^(-5)) (0.14)] = 0.001587 M

 

pH = -log[H+] = -log(0.001587) = 2.8

 

 

답: 2.8

 

 

 

[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서