소금물의 몰농도

소금물의 몰농도

 

 

소금물 1 L 속에 소금이 117 g 들어 있을 때

이 소금물의 몰농도(M)는 얼마인가?

 

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NaCl (몰질량 = 58.44 g/mol) 117 g의 몰수를 계산하면,

117 g / (58.44 g/mol) = 2.00 mol NaCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 2.00 mol / 1 L = 2.00 M

 

 

[참고] NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) 이므로,
즉 NaCl : Na^+ : Cl^- = 1 : 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,
1) [NaCl] = [Na^+] = [Cl^-] = 2.00 M
2) NaCl의 몰수 = Na^+의 몰수 = Cl^-의 몰수 = 2.00 mol
3) 전체 이온의 몰수 = (Na^+의 몰수) + (Cl^-의 몰수) = 4.00 mol
 

 

[키워드] NaCl의 몰농도, 염화나트륨의 몰농도, 전해질의 몰농도