화학량론. 한계 반응물. AgNO3 + NaCl

화학량론. 한계 반응물. AgNO3 + NaCl

 

 

0.025 M AgNO3 용액 50.0 mL를

0.025 M NaCl 용액 100.0 mL와 혼합할 때

침전되는 AgCl의 최대량은 몇 g인가?

어느 반응물이 과량으로 존재하는가?

AgCl이 침전된 후 과량으로 존재하는

반응물의 용액 중 농도는 얼마인가?

 

What is the maximum mass, in grams, of AgCl that can be precipitated by mixing 50.0 mL of 0.025 M AgNO3 solution with 100.0 mL of 0.025 M NaCl solution?

Which reactant is in excess? What is the concentration of the excess reactant remaining in solution after the AgCl has precipitated?

 

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0.025 M AgNO3 용액 50.0 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.025 mol/L) * (0.0500 L) = 0.00125 mol AgNO3

 

0.025 M NaCl 용액 100.0 mL에 들어있는 NaCl의 몰수를 계산하면,

(0.025 mol/L) * (0.1000 L) = 0.00250 mol NaCl

 

균형 맞춘 반응식 (balanced equation)

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

 

AgNO3 : NaCl = 1 : 1 반응 비이므로,

AgNO3가 한계 반응물. ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

NaCl이 과잉 반응물.

 

AgNO3 : AgCl = 1 : 1 반응 비이므로,

AgNO3의 몰수 = AgCl의 몰수 = 0.00125 mol AgCl

 

침전되는 AgCl (몰질량 = 143.32 g/mol) 0.00125 mol의 질량을 계산하면,

0.00125 mol * (143.32 g/mol) = 0.1792 g AgCl

 

AgCl 침전 후, 용액 중 남아있는 이온과 몰수는

0.00125 mol NO3^-(aq)

0.00250 mol Na^+(aq)

0.00250 mol - 0.00125 mol = 0.00125 mol Cl^-(aq)

 

따라서 AgCl 침전 후, 남아있는 NaCl의 몰수 = 0.00125 mol이고,

전체 부피 = 0.1500 L이므로, NaCl의 몰농도는

0.00125 mol / 0.1500 L = 0.008333 M NaCl