산-염기 적정으로 NaOH의 중량비 결정하기

산-염기 적정으로 NaOH의 중량비 결정하기

 

 

불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g을 물에 녹여 100 mL로 한 다음 그 중 50 mL를 중화하는데 1 N HCl이 20 mL 필요했다. 이 NaOH의 농도는 약 몇 wt%인가?

 

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HCl의 경우, 노르말농도 = 몰농도

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

1 M HCl 20 mL에 들어있는 H+의 몰수를 계산하면,

(1 mol/L) * 0.02 L = 0.02 mol

( HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) 이므로,

[HCl] = [H+] )

 

 

중화반응: H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

즉 H+ : OH- = 1 : 1 반응하므로,

NaOH 용액 50 mL에 들어있는 OH-의 몰수 = 0.02 mol

따라서 100 mL에 들어있는 OH-의 몰수는 0.04 mol

 

 

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

0.04 mol NaOH의 질량을 계산하면,

0.04 mol * (40 g/mol) = 1.6 g

( NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) 이므로,

[NaOH] = [OH-] )

 

 

따라서 시료 중 NaOH의 중량비는

(1.6 g / 3.2 g) * 100 = 50%

 

 

답: 50%