NaCl과 HCl 혼합용액에서 Cl- 이온의 몰농도(M) 계산

NaCl과 HCl 혼합용액에서 Cl- 이온의 몰농도(M) 계산

 

 

5.4 M NaCl 용액 4 mL에 12 M HCl 용액 2 mL를 가했을 때,

Cl- 이온의 몰농도(M)를 계산하시오.

 

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NaCl과 Cl-의 몰수를 계산하면,

(5.4 mol/L) × 0.004 L = 0.0216 mol NaCl

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

NaCl : Cl- = 1 : 1 이므로,

0.0216 mol NaCl = 0.0216 mol Cl-

 

HCl과 Cl-의 몰수를 계산하면,

(12 mol/L) × 0.002 L = 0.024 mol HCl

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : Cl- = 1 : 1 이므로,

0.024 mol HCl = 0.024 mol Cl-

 

전체 Cl- 이온의 몰수를 계산하면,

0.0216 mol + 0.024 mol = 0.0456 mol Cl-

 

전체 용액의 부피를 계산하면,

0.004 L + 0.002 L = 0.006 L

 

따라서 Cl- 이온의 몰농도는

0.0456 mol / 0.006 L

= 7.6 M Cl-