화학량론. 요오드와 히드라진(N2H4)의 반응

화학량론. 요오드와 히드라진(N2H4)의 반응

 

 

아이오딘과 하이드라진(N2H4)를 반응시키면 아이오딘화 수소산과 질소가 생성된다.

아이오딘 1.23 kg과 하이드라진 115.7 g을 반응시키면 아이오딘화 수소산은 몇 g 생성되는가?

 

How many grams of HI are produced from the reaction of 115.7 g of N2H4 with 1.23 kg of iodine?

 

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균형 맞춘 반응식

2I2 + N2H4 → 4HI + N2

 

N2H4의 몰질량 = 32.05 g/mol 이므로, N2H4 115.7 g의 몰수?

115.7 g / (32.05 g/mol) = 3.610 mol N2H4

 

I2의 몰질량 = 253.81 g/mol 이므로, I2 1.23 kg의 몰수?

1230 g / (253.81 g/mol) = 4.85 mol I2

 

I2 : N2H4 = 2 : 1 반응 비이므로,

3.610 mol N2H4와 반응하는 I2의 몰수?

I2 : N2H4 = 2 : 1 = ? mol : 3.610 mol

? = 2 × 3.610 = 7.220 mol I2 ... I2는 이만큼 없다.

 

I2 : N2H4 = 2 : 1 반응 비이므로,

4.85 mol I2와 반응하는 N2H4의 몰수?

I2 : N2H4 = 2 : 1 = 4.85 mol : ? mol

? = 4.85 / 2 = 2.43 mol N2H4 ... N2H4는 이만큼 있다. 남는다. 과잉 반응물.

 

따라서 I2가 한계 반응물이고,

I2 : HI = 2 : 4 = 1 : 2 반응 비이므로, 생성되는 HI의 몰수?

I2 : HI = 1 : 2 = 4.85 mol : ? mol

? = 2 × 4.85 = 9.70 mol HI

 

HI의 몰질량 = 127.91 g/mol 이므로, HI의 질량?

9.70 mol × (127.91 g/mol) = 1240.7 g HI

 

답: 1240 g