본문 바로가기
일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점

0.01 M 약산 100 mL에 0.2 M NaOH 7.0 mL 가했을 때 pH

by 영원파란 2025. 6. 5.

[공지사항] 본문 최상단(맨 위) 혹은

본문 최하단(맨 아래)에 노출되는

AdChoices 광고(구글 광고)는

티스토리 자체 광고”입니다.



728x170

0.01 M 약산 100 mL에 0.2 M NaOH 7.0 mL 가했을 때 pH

 

 

0.01 M 약산(pKa = 6.46) 100 mL에

0.2 M NaOH 용액 7.0 mL를 가했을 때의 pH를 구하시오.

 

------------------------

 

[참고] 약산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

 

 

 

특별히 따로 설명 없으면,

약산 = CH3COOH와 같은 1가산.

 

 

 

0.01 M 약산 100 mL에 들어있는

약산의 몰수

= (0.01 mol/L) (100/1000 L)

= 0.001 mol

 

 

 

0.2 M NaOH 용액 7.0 mL에 들어있는

NaOH의 몰수

= (0.2) (7.0/1000)

= 0.0014 mol

 

 

 

NaOH도 1가 염기이므로,

약산 : NaOH = 1 : 1 반응.

---> 몰수가 더 큰 NaOH가 남는다.

 

 

 

[참고] 1 : 1 반응

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

 

CH3COOH : NaOH = 1 : 1 계수비 이므로,

CH3COOH : NaOH = 1 : 1 반응한다.

 

 

300x250

 

 

0.0014 mol – 0.001 mol

= 0.0004 mol

---> 산-염기 중화 반응 후 남아있는 NaOH의 몰수

 

 

 

[참고] 당량점

① 당량점 이전: 약산의 몰수 > NaOH의 몰수

② 당량점: 약산의 몰수 = NaOH의 몰수

③ 당량점 이후: 약산의 몰수 < NaOH의 몰수

 

 

 

당량점 이후이므로,

남아있는 NaOH의 몰농도로 용액의 pH 계산.

 

 

 

NaOH의 몰농도 = 0.0004 mol / (107/1000 L)

= 0.003738 M

 

 

 

pH = 14 – (–log(0.003738))

= 11.57

 

 

 

답: 11.57

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15937 ]

0.150 M 아세트산 35.0 mL에 0.150 M NaOH 35.5 mL 적정

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글