49.8 g O2 gas twice volume CO2 gas pressure temperature same

49.8 g O2 gas twice volume CO2 gas pressure temperature same

 

 

You have 49.8 g of O2 gas in a container with twice the volume as one with CO2 gas. The pressure and temperature of both containers are the same. Calculate the mass of carbon dioxide gas you have in the container.

 

 

CO2 기체가 담긴 용기와 비교할 때 두 배의 부피를 갖는 용기에 49.8 g의 O2 기체가 있다. 두 용기의 온도와 압력은 동일하다. 용기 안에 있는 이산화탄소의 질량은 다음 중 무엇인가?

a. 68.5 g

b. 0.778 g

c. 34.2 g

d. 3.11 g

e. None of these

 

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O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

49.8 g O2의 몰수

= 49.8 g / (32 g/mol)

= 1.556 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

기체의 온도와 압력이 동일하면,

기체의 부피는 몰수에 정비례한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 )

 

 

 

O2의 부피 = 2 × CO2의 부피 이므로,

CO2의 부피 = O2의 부피 / 2

 

 

 

CO2의 몰수

= 1.556 mol / 2

= 0.778 mol

 

 

 

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

0.778 mol CO2의 질량

= 0.778 mol × (44 g/mol)

= 34.232 g

 

 

 

답: c. 34.2 g

 

 

 

 

[키워드] 아보가드로의 법칙 기준, 아보가 법칙 기준