10 L 질소 기체와 5 L 산소 기체에 들어있는 원자 수

10 L 질소 기체와 5 L 산소 기체에 들어있는 원자 수

단, 두 기체의 온도, 압력은 동일.

 

------------------------

 

두 기체의 온도, 압력은 동일

---> 가령, 0℃, 1 atm이라면,

기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

10 L 질소 기체(N2)의 몰수

= 10 L × (1 mol / 22.4 L)

= 0.446 mol N2 분자

 

 

1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,

0.446 mol N2에 들어있는 원자(N) 수

= 2 × 0.446 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= 5.37×10^23 개 N 원자

 

 

또는

= 10 / 22.4 × 2 × (6.022×10^23)

= 5.38×10^23 개 N 원자

 

 

 

5 L 산소 기체(O2)에 들어있는 원자(O) 수

= 5 / 22.4 × 2 × (6.022×10^23)

= 2.69×10^23 개 O 원자

 

 

 

정리하면,

같은 온도, 같은 압력 조건에서,

(기체의 종류에 상관없이)

모든 기체 1 mol의 부피는 같다.

즉, 같은 부피에 들어있는 기체의 몰수(개수)는 같다.

---> 다른 부피에 들어있는 기체의 몰수(개수)는 다르다.

 

 

 

 

[키워드] 기체의 몰부피 기준