황 함유량 5% 비중 0.95 중유 300 L/hr SO2 이론 발생량(Sm3/hr)

황 함유량 5% 비중 0.95 중유 300 L/hr SO2 이론 발생량(Sm3/hr)

 

 

54. 황 함유량이 5%이고,

비중이 0.95인 중유를

300 L/hr로 태울 경우

SO2의 이론 발생량(Sm3/hr)은 약 얼마인가?

(단, 표준상태 기준)

① 8

② 10

③ 12

④ 15

 

 

 

(300 L) (0.95 kg/L) (5/100)

= 14.25 kg S

---> 300 L 중유 속 S의 질량

 

 

 

S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

14.25 kg S의 몰수

= (14.25 kg) (1 kmol / 32 kg)

= 14.25 / 32

= 0.4453125 kmol S

 

 

 

황 연소 반응식

S + O2 → SO2

 

S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1 mol S가 연소되면, 1 mol SO2가 생성된다.

---> 0.4453125 kmol S가 연소되면,

0.4453125 kmol SO2가 생성된다.

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

0.4453125 kmol SO2의 부피를 계산하면,

(0.4453125 kmol) (22.4 kL / 1 kmol)

= (0.4453125) (22.4)

= 9.975 kL

= 9.975 m3

 

 

 

답: ② 10

 

 

 

 

[키워드] 배출가스 중 SO2 기준, SO2의 이론 발생량 기준