pH 0.8 용액 1 L와 pH 12.3 용액 1 L를 혼합했을 때 용액의 pH

pH 0.8 용액 1 L와 pH 12.3 용액 1 L를 혼합했을 때 용액의 pH

 

 

pH 0.8 용액 1 L와 pH 12.3 용액 1 L를 혼합했을 때,

왜 중간 값이 나오지 않고 1.2정도가 나오죠?

 

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그 이유는 pH가 log 함수이기 때문에 그렇습니다.

 

 

pH 0.8 용액 1 L에 들어있는 수소 이온의 몰농도와 몰수를 계산하면,

pH = -log[H+] = 0.8

[H+] = 10^(-0.8) = 0.1585 M H+

(0.1585 mol/L) × 1 L = 0.1585 mol H+

 

 

pH 12.3 용액 1 L에 들어있는 수산화 이온의 몰농도와 몰수를 계산하면,

pOH = 14 – pH = 14 – 12.3 = 1.7

[OH-] = 10^(-1.7) = 0.01995 M OH-

(0.01995 mol/L) × 1 L = 0.01995 mol OH-

 

 

두 용액을 혼합하면, 다음과 같은 반응이 일어나며,

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

 

반응 후 남아있는 수소 이온의 몰수와 몰농도를 계산하면,

0.1585 mol - 0.01995 mol = 0.13855 mol H+

0.13855 mol / 2 L = 0.0693 M H+

pH = -log(0.0693) = 1.16

 

 

 

[키워드] pH 혼합 기준문서, pH혼합 기준문서