탄화칼슘(CaC2)과 물의 반응. 아세틸렌(C2H2) 가스 생성

탄화칼슘(CaC2)과 물의 반응. 아세틸렌(C2H2) 가스 생성

 

 

0℃, 1기압에서 1 m3의 아세틸렌을 얻으려면,

순도 95% 탄화칼슘 몇 kg이 필요한가? (탄화칼슘=64)

 

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1 m3 = 1000 L

 

PV = nRT

n = PV / RT

= (1 atm)(1000 L) / [(0.0821 atm-L/mol-K)(273 K)]

= 44.62 mol C2H2

 

 

CaC2는 매우 강한 염기이며,

물과 접촉하면, 아세틸렌(C2H2) 가스가 만들어진다.

CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

 

* 탄화칼슘은 아세틸렌 가스를 만들 수 있는 편리한 고체 연료.

* 2015년 중국 텐진 폭발 원인중 하나.

 

 

CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

CaC2 : C2H2 = 1 : 1 반응 비이므로,

C2H2 44.62 mol 만드는데 필요한 CaC2의 몰수도 44.62 mol.

 

CaC2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,

44.62 mol CaC2의 질량

= 44.62 mol * 64 g/mol = 2855.7 g

 

순도가 95%이므로,

2855.7 g / 0.95 = 3006 g = 3.0 kg

( 순도로 나눠주는 이유 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )